Principe Dans un titrage indirect, on ajoute un excès Ecrire alors l'équation chimique de la réaction considérée. Tous les exercices sontaccessibles,ne laissez pas de côté le n o9 p. 148 sur le dosage du glucose d'un jus de fruit, entièrement corrigé dans votre livre. 1 Dosage en retour • 2 . En reprenant l'équation de réaction (1), on trouve facilement que : n i (NO 3-) = n réagi (Fe 2+)/3 3.5. Applications. Doser ou titrer une espèce chimique en solution consiste à déterminer la concentration molaire de cette espèce dans la solution. En combinant ces notions, nous allons pouvoir déterminer la quantité de matière d'une espèce chimique. En présence de Ca 2+ ou Mg ( X ), on obtient les complexes [ CaY ] 2 - ou [ MgY ] 2 - ( [ XY ] 2 - ) très stables et incolores , selon l'équation : X 2+ + Y 4 - = [ XY ] 2 - l'ion [ XY ] 2 - est incolore A noter : ce dosage fonctionne pour les ions Ca 2+ et Mg 2+ mais il faut rester simple pour les élèves de seconde. QCoursDosagesRedox 2.1 Minéralisation d'un échantillon de foin La teneur en N des foins est de l'ordre de 1,5% (m/m). 5. Dana le dosage en retour du bichromate, il y a lieu d'apporter une cormution égale B 1/12 du pourcentage de Cl dosé: - On peul; éliminer l'effet du chlore en rajoutant du sulfate dcargent B l'acide sulfurique concentrr5, il se farme alors du chlorure d'argent insoluble avec libération d'ion SOœm (il faut environ 25 g pas litre 4 equation de dosage de l'acide sulfurique par la soudecorps flottants magnésiumcorps flottants magnésium Il s'agit d'un dosage en retour.On fait réagir à chaud une solution d'acide gras avec un excès de potasse KOH. exercice dosage oxydoréduction Principe du dosage en retour - Futura * Quantité de matière KI (mol) = masse (g) par la masse molaire (g/mol) = 2/166 =0,012 mol d'où la quantité de matière initiale d'ion iodure n (I-) = 0,012 mol